氧化还原反应教案大全11篇
时间：2022-03-10 14:46:23
氧化还原反应教案篇（1）
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）30-0141-01
一 高中化学氧化还原反应的传统教学方式
传统的教学中以教师为中心，学生往往在教师的要求下进行学习，学生处于被动学习的状态。这样会压抑学生学习的自主性和积极性，导致学生学习效率低下，影响教学效率。
在氧化还原反应教学中，许多教师认为氧化还原反应是高中教学内容的重中之重。氧化还原反应的知识在不少高考题目中都已出现过，大部分老师都认为这部分知识非常重要。所以在教学过程中教师往往以灌输的形式为主，让学生被动接受，认为这样才算是完成教学任务。于是部分老师从得氧、失氧的特征到化合价升降的现象，到电子转移的本质原因，最后再加上针对性的练习来巩固所讲授的概念。在教学中并没有引导学生思考，学生所学习的知识都依靠教师，不是通过自己思考而得到的。学生在课堂上是被动的学习者，这不仅不符合新课程的要求，而且还会产生新的问题。还有不少教师在教学中把自己看成是知识的播种者，学生只是知识的接受者，其实学习是师生的双向活动，学生是主体，老师在教学中发挥着引导者的作用。
二 高中化学氧化还原反应的全新教学方案设计
氧化还原反应作为高中化学重要内容，其安排有着极其重要的意义。氧化还原反应在中学阶段的基本概念和理论知识中，占有重要的地位，贯穿于高中化学教学的全部，是高中化学教学的重点和难点。只有充分掌握了氧化还原反应的基本概念，才能理解其反应的本质。
第一，首先要帮助学生正确认识和掌握氧化还原反应的基本概念，这是氧化还原反应教学中的基础。氧化还原反应定义如下：根据化学反应中物质是否得到氧或失去氧，把反应分为氧化反应和还原反应。具体可以分为以下两种：（1）得失氧情况。得到氧气的反应成为氧化反应，失去氧的反应成为还原反应。（2）化合价升降情况。物质所含元素化合价升高的反应被称为是氧化反应，而物质所含元素化合价降低所发生的反应则称为还原反应。在高中化学氧化还原反应教学中，只有让学生理解并掌握氧化还原反应的概念，才能开展进一步的学习。同时在教学过程中还应注意概念教学技巧的使用。如老师在提出问题后要根据问题的难度给学生足够的思考时间，而不是直接给出答案。教师要以健康的心态对待学生，在教学的过程中要放下架子，以教学伙伴的身份融入化学教学中。在教学过程中鼓励学生提出自己的疑问，教师通过及时的引导、启发，提示学生，再加上鼓励，让学生自己总结出所学习的内容。教师可以通过课后练习了解学生对知识的掌握程度。在氧化还原反应的教学过程中，要注意知识的连贯性、条理性，对于一些较难理解的概念应当多讲解几遍，再通过举一反三，让学生独立解决，这样不仅能使学生掌握氧化还原反应的知识，同时还能培养学生解决问题的能力。
第二，在学生对氧化还原反应概念产生感性认识的基础上，可以通过一些例题来进一步引导学生对概念的思考和掌握。除对概念和例题的讲解之外，一定的习题练习是非常必要的，而且由于氧化还原反应所涉及的范围比较广泛，所以需要大量的练习才能让学生对氧化还原反应有足够理性的认识和理解。
如果在化学教学中只演示实验过程，而没有对应的讲解以及相关试题的训练，那么学生的观察只能停留在表面现象上，不能深入研究学习化学现象的本质，这样会降低教学效果，也会影响学生对知识的吸收和学习。在教学过程中应当将多种教学方法结合起来使用，进行相互补充和配合，以达到较好的教学效果。
三 结束语
氧化还原反应是高中化学课程中的重点内容，也是高考化学中常见的考题。本文主要对高中化学课程中氧化还原反应传统教学方法进行了分析，然后提出一些教学策略，以能提高教学质量。总之，高中化学老师要在教学过程中，与时俱进，不断反思教学中的不足之处，不断完善自己的教学过程，不断提高自己的教学水平，以便更好地为学生服务。
参考文献
氧化还原反应教案篇（2）
我们要结合化学学科的特点，培养学生探究问题的能力。在高一化学《碱金属》一章中，教材讲述过氧气物的化学性质主要强调其强氧化性以及与水、二氧化碳的反应，但对于过氧化钠的漂白性只说是因为其强氧化性而没有深入探讨。下面，我们就过氧化钠的“漂白性”设计成一次探究活动，具体探究教学过程如下：
首先，教师做这样的演示实验：取一定量的过氧化钠放到品红溶液中，拿起来轻轻地摇晃，这时我们就会发现品红由红色变成了无色。这时提出问题让学生探究：过氧化钠使品红变色的原理是什么呢？
然后，教师给足时间，让学生进行思考、讨论、交流。在学生思考、讨论、交流的过程中，教师可以适当地对学生进行引导、点拨。如让学生回忆学过的具有漂白作用的物质，像次氯酸、二氧化硫等。
最后，教师提出这样的问题：我们大家都知道过氧化钠具有很强的氧化性，并且能和水反应生成氢氧化钠。根据这个特点，请同学们再思考并发表不同的见解。学生们又进行了讨论、交流，课堂气氛异常活跃。有的同学见解为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠使品红变色，有的见解为过氧化钠使品红变色的原理是由于过氧化钠具有强的氧化性等。通过这样的活动，很好地培养了学生的探究能力。
二、结合学科特点，培养学生的创新能力
化学是一门自然科学，实验是化学学科的特点。通过实验，能够培养学生的创新意识和创新能力。当然，要提高学生的创新能力，教师本身应该富有创新精神，在教学中不断改进、创新实验，可以变部分演示实验为学生实验，变验证性实验为探索性实验，鼓励学生开展各种实验，设计实验方案，并不断地完善。如在学习铜和稀硝酸反应时，让学生先按教材里的设计方案来演示这个实验，同时让学生分析这个实验方案有哪些弊端，经过师生共同研究，得出这个实验方案有如下不足：（1）一氧化氮的现象不明显。（2）反应不易停止。（3）氮氧化物污染环境。
这个实验方案既然有如此多的不足，如何改进、完善呢？教师引导学生进行讨论和交流，让他们重新设计，教师参与设计并与学生共同完善，最后得出了几种比较合理的设计方案。下面设计的方案就能够弥补教材中方案的不足：先在稀硝酸中加入少量的碳酸钙，用产生的二氧化碳排出容器中的空气，再挤压皮囊鼓入空气，这时就能够看到无色的一氧化氮气体变成了红棕色的二氧化氮气体，靠铜丝上下移动，控制反应的停始，用氢氧化钠溶液吸收尾气。不迷信教材，不迷信权威，不固守成见，通过这样的活动，不仅培养了学生的创造能力，而且让学生体验到了创造的快乐，潜能得到挖掘，创新能力得以提升。
三、结合学科特点，培养学生的思维能力
当一个问题被学生理解之后，学生就会在头脑中形成一个模式，这时如果将原来的问题进行适当地“改造”，或拓宽、或引伸，能在原来熟悉的问题的基础之上又改造出一个相对陌生的新问题，从而促使学生思维活动继续开展，并促使学生对原来思维模式进行适当地调整。习题教学中一题多解、一题多变、一题多问、一题多联等就是这样来设计的。
例题：试配平铜跟稀硝酸反应的化学方程式。
这个题目并不难，在学生解题并充分理解后，要进行如下一题多问：
（1）在铜与稀硝酸的反应中，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为（ ），氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）。
（2）在铜与稀硝酸的反应中，若生成11.2升（S、T、P）的NO气体，共有（ ）个电子发生了转移。
（3）在铜与稀硝酸的反应中，氧化剂（xmo1）与还原剂（ymo1）的函数关系是下列哪一条直线？
氧化还原反应教案篇（3）
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）24-212-03
通常来讲，一个学科由学科知识、学科能力和学科思想三部分组成，其中学科思想是学科的灵魂和核心。在进行化学教学的过程中，如果忽视学科思想的渗透，很有可能造成“只见树木不见森林”，学生缺乏有效建构知识过程中运用到的学科方法、学科思想，这将影响到学生学习成绩和学生的发展。
对于元素化合物知识，学生普遍觉得知识点多而杂，解题方法技巧性较强。如果在进行元素化合物知识教学过程中，能有效渗透学科思想，学生就能有效建构知识点的关系网，理解元素化合物转化主线。在元素化合物知识教学中，常见的学科思想方法有：1.“结构决定性质、性质决定用途”；2.通过对物质进行分类，运用比较和联想思想；3.数形结合；4强弱规律；5微粒观；6.科学探究，包括实验探究；7.运用化学史，体现化学史的知识和教育价值等。本文以人教版必修1第三章第二节――铝的重要化合物为例，具体阐释怎么样渗透化学学科思想。
一、引入新课
[讲述]著名物理化学家和化学教育家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，我们追寻古人和科学前辈的足迹，去了解铝的历史、铝发展，来获得有关铝的认识。
[ppt呈现] 科学史话 铝的价值几何：1746年，拉瓦锡（法国）证实不能用C还原Al2O3；1852年，奥尔斯泰（丹麦）用钾汞齐还原无水氯化铝，然后再真空条件下蒸馏出去汞，人类第一次得到几毫克的铝粉；1854年，戴维尔（法国）用金属Na还原NaAlCl4，得到纯度为97%的铝；1855年，巴黎国际博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自粘土的白银”，当时铝比黄金还贵，铝成为达官贵人炫耀财富的饰品；1886年，霍尔（美国）和埃鲁（法国）分别独立地发现了用冰晶石Na3AlF6作为助熔剂，通过电解熔融Al2O3制备铝的方法，从此人类找到大规模、廉价的获得金属铝的方法，铝价身价大跌成为“平民金属”；1892年，拜耳（奥地利）发明了用碱液从铝土矿中提取氧化铝的方法，这一方法与霍尔电解法结合奠定了现代工业电解法冶炼铝的基础。
[问题讨论]在1885年，铝价怎能比黄金？是什么使得铝身价大跌呢？用化学方程式解释霍尔电解法生产铝的原理。
[讲述]门捷列夫曾经说过：科学不但给人以知识，还能创造真正的精神和物质财富，更能创造出我们不能获得的东西。正式由于化学工业技术的进步，铝的大规模的使用才有可能。
学科思想：运用化学史，体现化学史的知识和教育价值。著名物理化学家和化学教育家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，通过金属铝的化学史的介绍，了解铝的发展历史、铝的冶炼方法，了解化学技术的进步对人类生产生活的影响。
二、Al2O3、Al（OH）3的性质
1、Al2O3的物理性质
[讲述]既然电解铝的过程中使用了氧化铝，那么氧化铝的物理性质、化学性质如何？
物质 Na2O MgO CaO Al2O3 Fe2O3 CuO
熔点 1275?C 2800℃ 2572℃ 2050℃ 1565℃ 1326℃
[阅读资料]阅读下面的表格1和资料，总结氧化铝的用途，并解释氧化铝具有这些用途的原因是什么？
表1常见氧化物的熔点
资料：天然存在的氧化铝――刚玉的硬度仅次于金刚石，是价廉的磨料、切割工具；熔点高于2000℃的物质可以作特级耐火材料，如制作耐火坩埚、耐火管、高温金属陶瓷；氧化铝在陶瓷工业中常做增白剂；④铝制品通常利用阳极氧化处理其表面从而形成致密氧化膜，保护内层金属
学科思想：性质决定用途，用途反映性质。从氧化铝的用途着手，反推氧化铝的物理性质。避免说教式介绍氧化铝的物理性质。
2、Al2O3的化学性质
[讲述]在第一节学习金属的有关性质时，我们学习到了铝与酸碱溶液的反应。不知同学们是否还记得实验现象，它有何特殊之处呢？
[实验视频]在两支试管中分别加入5 mL盐酸和5 mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。
[问题讨论]两支试管中为什么刚开始没有气体产生，后来有气体产生？
[讲述]刚开始时没有气体?金属铝表面有氧化铝，氧化铝与酸、碱反应没有产生气体。一段时间后均有气体产生?氧化铝已经反应完全，金属铝与酸、碱反应产生了气体。说明氧化铝对金属铝的保护也是有限度的，在强酸、强碱条件下，氧化铝也是“泥菩萨过江，自身难保”。
[问题讨论]氧化铝为什么能和酸反应？哪些氧化物能酸反应？
[讲述]从氧化铝所属类别看，Na2O、MgO、CaO、Al2O3属于碱性氧化物：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O ，
这些反应的实质均为O2-和H+反应（渗透微粒观）。氧化
铝也属于碱性氧化物，和酸反应应该和前几者类似：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
[问题]氧化铝为什么能和碱反应？能和碱反应的氧化有哪些？
[讲述]说明氧化铝应该和CO2类似?均为酸性氧化物。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，产物Na2CO3得出可以这么理解：Na2CO3中Na+?碱对应阳离子，CO32-?酸性氧化物对应酸根离子。
[问题]氧化铝对应的酸根离子可能是是什么？在哪里学过含铝的阴离子？
[讲述]氧化铝对应的酸根离子可能是AlO2-，于是得到氧化铝和NaOH溶液反应方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
学科思想：微粒观，类比思想。在比较的基础上根据根据两个事物在某些方面的相似或相同的属性，推测在其他方面也可能相同或相似。通过类比可以得出未知物质的性质。类比推理一般有下列模式[1]：若①A事物具有性质a，b，c，d ②B事物具有性质 ， ， 则③B类事物可能具有性质 。类比推理的核心是求同存异，获取新知。通过类比思想，降低Al2O3的化学性质学习的难度，使得推测出来的结果可靠可信。
3、Al（OH）3的制备
[讲述]了解和掌握物质的性质不是化学工作者最终目的，最终目的之一是制备和创造物质（自然界原来没有的物质）
[问题讨论]在实验室怎么制备一定量的NaOH、Ca（OH）2？如果现在实验室有铝片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、硫酸铝溶液、蒸馏水，怎么样制备Al（OH）3？说出你的设计方案。
[学生方案总结]方案一：Al+H2OAl（OH）3 方案二：Al2O3+H2OAl（OH）3 方案三：Al2（SO4）3+NH3 H2OAl（OH）3 方案四：Al片+稀盐酸+稀氨水Al（OH）3 方案五：Al片+稀盐酸+ NaOH溶液Al（OH）3 方案六：Al片+NaOH溶液Al（OH）3 方案七：Al片+NaOH溶液+稀盐酸Al（OH）3
[问题讨论]方案一、二、六是否可行？
[讲述]方案一因铝不能在水中溶液也不能跟水反应、方案二因氧化铝不能在水中溶液也不能跟水反应，方案六制备出来的是NaAlO2，这些实验方案都是错误的。其它方案都有可能制备出Al（OH）3。
[问题讨论]其余方案中，试剂（药品）加入有多少种滴加顺序？改变滴加顺序实质上改变什么？
[讲述]改变滴加顺序实质上改变的是物质的相对用量。
[分组实验]分几个小组：第1小组使用方案3制备，观察并记录现象，下同。第2小组使用方案3（和第一组试剂滴加顺序相反），第3小组使用方案4（注意稀盐酸用量），第4小组使用方案4（和第三小组试剂滴加顺序相反，注意稀氨水用量），第5小组使用方案5（注意稀盐酸用量），第6小组使用方案7（注意强氧化钠溶液用量）。
表2小组实验结果
小组 1 2 3 4 5 6
方案 3 3（滴加顺序相反） 4 4（滴加顺序相反） 5 7
现象 有白色沉淀 有白色沉淀 滴加氨水有白色沉淀，继续滴加氨水沉淀未明显溶解 滴加稀盐酸没有沉淀生成 滴加氢氧化钠有白色沉淀，继续滴加氢氧化钠沉淀消失 滴加稀盐酸有白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀消失
[问题讨论]小组1、2现象为何一致，这说明什么？小组5、6现象类似，为什么刚开始有沉淀，后来沉淀消失？这能说明什么？你能写出这些反应对应的方程式吗？小组3、4仅仅是试剂滴加顺序不同为何现象明显不同？
[讲述]1、2两小组现象说明，Al2（SO4）3+6NH3 H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4（弱碱制备更弱的碱），Al（OH）3不能被NH3 H2O溶解。第5小组现象说明，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl（强碱制备弱碱），生成的Al（OH）3可以被NaOH溶解，第6小组现象说明：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3，生成的Al（OH）3可以被HCl溶解。小组4说明铝片不能和氨水反应，滴加稀盐酸时稀盐酸和氨水反应生成氯化铵。小组3反应原理和小组5类似，只是Al（OH）3不能被氨水溶解。
[问题讨论]Al（OH）3可以被HCl溶解，也可以被NaOH溶解？能和碱反应的物质属于哪些类别物质？Al（OH）3能和碱反应，说明Al（OH）3属于哪类物质？
[讲述]H+ + AlO2- + H2O?Al（OH）3?Al3+ + 3OH-，实际上Al（OH）3和铝酸H3AlO3是同一个物质。
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3可以看成盐酸制备出了铝酸H3AlO3。Al（OH）3在强碱性条件下会发生酸式电离Al（OH）3?H+ + AlO2- + H2O，在这种条件下Al（OH）3表现出酸
性――铝酸H3AlO3，因此Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，相当于弱酸和碱反应，制备出了更弱的酸――H2O。
[问题讨论]1.上述方案3、4、5、7能否制备出Al（OH）3？这些方案中哪些较好？2.课本上是怎么样制备Al（OH）3的？为什么不用强碱如NaOH来制备？
学科思想：强弱规律，科学探究。利用“强电解质可以制备弱电解质，弱电解质可以制备出更弱的电解质”，这一原理来深刻理解有关氢氧化铝的反应。其次，用科学探究的方法来讨论制备Al（OH）3的方法。科学探究并不等同于动手操作、进行实验活动，凡是有利于学生建构知识体系、形成科学观念、领悟科学研究方法的各种活动都属于科学探究范畴。 逻辑推理探究在教材中主要有两种类型：一种是在学生原有认知基础上 通过猜想与假设，运用已掌握的化学规律 从理论上推导出新的化学规律。它注重理论推导。另一种是利用化学实验，在实验基础上，通过对实验结论的分析、综合、比较、归纳和演绎等逻辑推理得出化学规律，它注重逻辑推理[2]。
在做实验之前对方案的评判、指导，如“[问题讨论]方案一、二、六是否可行？”、“[问题讨论]其余方案中，试剂（药品）加入有多少种滴加顺序？改变滴加顺序实质上改变什么？”都属于落体推理探究，这也是科学探究重要形式；其后分小组实验则是实验探究，这是通常教师比较熟悉的科学探究方式。
4、铝的化合物转化关系总结
[问题讨论]通过氧化铝和氢氧化铝的性质的学习，现在你能否总结铝的化合物（氧化铝和氢氧化铝）的重要性质，及其之间转化关系？试着以概念图的方式，画出物质间转化关系：
图1概念图示例图
[小结]氧化铝的性质，氢氧化铝的制备方法
三、启示
元素化合物知识的教学，物质化学性质、制备、用途是核心。如果单纯就知识论知识，必然造成知识点乱、杂、多，若能在教学过程中有效渗透学科思想，必然会对学生长远发展有利。目前的高考题也越来越重视学科思想方法的考查[3]，这是和素质教育的本质要求是吻合的。在教学中渗透学科思想，也应该引起教师的重视。
参考文献：
氧化还原反应教案篇（4）
氧化还原反应教学贯穿于高中化学教材的始终，无论是必修l、必修2、还是选修4当中都有涉及，是中学化学教学的重点和难点之一。在新课程课程结构下，高中化学氧化还原反应教学应当遵循学生的认知规律，特别是要注意学习方法的传授。具有主题覆盖面较广、教学要求较浅、与选修模块构成螺旋上升的特点，要求教师更加关注氧化还原反应教学对学生认识发展的重要影响，在这种变化要求下，我们应该如何正确处理中学化学氧化还原反应教学尤为重要。
一、树立本堂课正确的教学目标
就如著名学者杨善朝所说：“一个好的教学活动目标，是教学过程中的“指南针”，它的制定决定了本节课的所有活动走向，指明了我们一堂课要达到的标准和要求，是开展教育活动的依据。”它不仅影响教师自身在课堂中的教学进程，同时更会直接影响学生的发展。所以，制定一个教学目标是上好一堂课之本。对于氧化还原反应这一节内容，它的目标我们可分为三个方面：
（1）知识目标：
能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
（2）技能目标：
通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）情感目标：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二、氧化还原反应的教学方案设计
氧化还原反应作为高中化学重要内容，其安排有着极其重要的意义。氧化还原反应在中学阶段的基本概念和理论知识中，占有重要的地位，贯穿于高中化学教学的全部，是高中化学教学的重点和难点。只有充分掌握了氧化还原反应的基本概念，才能理解其反应的本质。
第一，首先要帮助学生正确认识和掌握氧化还原反应的基本概念。
这是氧化还原反应教学中的基础。氧化还原反应定义如下：根据化学反应中物质是否得到氧或失去氧，把反应分为氧化反应和还原反应。具体可以分为以下两种：（1）得失氧情况。得到氧气的反应成为氧化反应，失去氧的反应成为还原反应。（2）化合价升降情况。物质所含元素化合价升高的反应被称为是氧化反应，而物质所含元素化合价降低所发生的反应则称为还原反应。
在高中化学氧化还原反应教学中，只有让学生理解并掌握氧化还原反应的概念，才能开展进一步的学习。同时在教学过程中还应注意概念教学技巧的使用。如老师在提出问题后要根据问题的难度给学生足够的思考时间，而不是直接给出答案。教师要以健康的心态对待学生，在教学的过程中要放下架子，以教学伙伴的身份融入化学教学中。在教学过程中鼓励学生提出自己的疑问，教师通过及时的引导、启发，提示学生，再加上鼓励，让学生自己总结出所学习的内容。教师可以通过课后练习了解学生对知识的掌握程度。在氧化还原反应的教学过程中，要注意知识的连贯性、条理性，对于一些较难理解的概念应当多讲解几遍，再通过举一反三，让学生独立解决，这样不仅能使学生掌握氧化还原反应的知识，同时还能培养学生解决问题的能力。
第二，在学生对氧化还原反应概念产生感性认识的基础上，可以通过一些例题来进一步引导学生对概念的思考和掌握。
除对概念和例题的讲解之外，一定的习题练习是非常必要的，而且由于氧化还原反应所涉及的范围比较广泛，所以需要大量的练习才能让学生对氧化还原反应有足够理性的认识和理解。如果在化学教学中只演示实验过程，而没有对应的讲解以及相关试题的训练，那么学生的观察只能停留在表面现象上，不能深入研究学习化学现象的本质，这样会降低教学效果，也会影响学生对知识的吸收和学习。在教学过程中应当将多种教学方法结合起来使用，进行相互补充和配合，以达到较好的教学效果。
三、教学反思
第一、重视概念的引入过程，化学概念是客观事物的化学共同属性和本质特征在人们头脑中的反映.是化学事物的抽象。因此教师要能够在形成概念前使学生获得十分丰富的、有助于形成这个概念的感性材料。使学生认识引入此概念的必要。从感性认识上升到理性认识，在认识上产生飞跃。
第二、从学生熟悉的化学问题出发激发学生学习，探究知识的兴趣再通过教师的引导和讲解让学生自主探索和协作学习使学生建立知识体系。
第三、在新课程背景下学生是课堂的主人始学生创设最佳的学习情境，为学生提供分析问题的机会激励学生自己建构知识体系强化对学生学习方法的指导捉使学生养成良好的学习习惯充分调动学生的知识储备。潜在能力以及学习的积极性和主动性赴全体学生能够积极地参与到课堂上来愉快自主地学习声音养学生学习化学的兴趣。
第四、通过对知识的梳理让学生明确易混的概念理清概念间的内在联系仔细讲解易混概念的区别与联系借助练习和习题向学生传授知识。培养解题能力！开发智力使学生由被动接受知识到在教师指导下的主动获取知识。
四、结束语
氧化还原反应是高中化学课程中的重点内容，也是高考化学中常见的考题。本文主要对高中化学课程中氧化还原反应传统教学方法进行了分析，然后提出一些教学策略，以能提高教学质量。总之，高中化学老师要在教学过程中，与时俱进，不断反思教学中的不足之处，不断完善自己的教学过程，不断提高自己的教学水平，以便更好地为学生服务。
参考文献：
[1]雷建平.高中化学氧化还原反应教学探究与实践[J].中学生数理化（学研版），2013（7）
[2]王宇宙.概念教学的一种新型建构模式——以“氧化还原反应”的教学为例[J].新课程研究（上旬刊），2011（6）
氧化还原反应教案篇（5）
【Abstract】In the process of synthesizing 3-phenylpropionic acid with benzene as raw material，11 kinds of synthetic routes were synthesized， such as oxidation method，hydrolysis method， carboxylation method and reduction method，involving the synthesis of olefins，the synthesis of alkynes，the synthesis of halohydrocarbon，the synthesis of Grignard reagents，the synthesis of alcohols，the synthesis of aldehydes，the synthesis of ketones，the synthesis of unsaturated acids，the synthesis of esters.Six types of reaction were used in this process，including the oxidation reaction，the reduction reaction，the addition reaction，the substitution reaction，the condensation reaction，the elimination reaction，to point to the surface，the formation of a more systematic knowledge of the network， to train students to divergent thinking and multi-angle analysis to solve the problem.
【Key words】Case teaching method；Carboxylic acid synthesis；Organic synthesis design
0 引言
羧酸（RCOOH）是分子内含有羧基的化合物，其本身结构比较稳定，所以广泛存在于自然界中，是生物体的重要代谢产物，也是重要的有机合成中间体及原料[1]。
羧酸从合成方法上来说，可通过氧化法，水解法，羧基化等方法来进行制备，该类化合物的合成教学如果仅仅从方法上讲解，学生印象不深，也很难理解并加以运用到合成设计中[2-3]。案例教学能够激发学生兴趣，提高学生分析问题、解决问题的能力，实现理论知识的巩固与提升，在实际教学过程中合理加以运用能够起到事半功倍的教学效果[4-7]。本文以苯制备3-苯基丙酸为例，系统阐述案例法在羧酸类化合物合成教学中的应用。
以苯为原料制备3-苯基丙酸，从题目本身来看，原料与产物之间差别三个碳原子，明显属于扩链反应，其合成难度不大，大部分学生都能合成出来，之所以选择这个题目作为案例法教学的经典案例，是因为以苯为原料进行扩链的合成方法有很多，重点在于一题多解，培养学生发散性思维和多角度分析和解决问题的能力。
1 氧化法
羧酸具有较高的氧化态，伯醇及醛的氧化是沿用已久的合成羧酸的重要方法，烯炔的氧化，既可用于它们的结构测定，亦是羧酸的合成方法，芳烃的侧链氧化是合成芳酸的主要方法，环酮的裂解氧化适用于合成二元羧酸，甲基酮（醇）的卤仿反应是将乙酰基转变成羧基的有效方法。本案例中，通过醇[图1（1）]的氧化、醛[图1（2）]的氧化，以及烯烃[图1（3）]和炔烃[图1（4）]的断键氧化均可得到羧酸，不可忽视的是，利用卤仿反应[图1（5）]也是合成羧酸不错的选择。
从合成操作上分析，这几种氧化反应均为官能团转换，即通过官能团的转换来实现目标化合物的合成。由于起始原料为苯，合成3-苯基丙酸所需的3-苯基丙醇、3-苯基丙醛、4-苯基-1-丁烯、4-苯基-1-丁炔和4-苯基-2-丁酮则需要进一步的逆合成分析，从而涉及到醇的合成、醛的合成、烯烃的合成、炔烃的合成以及甲基酮的合成，可进一步引导学生复习巩固相关内容。五个中间体中，3-苯基丙醛可由3-苯基丙醇氧化得到，4-苯基-1-丁烯和4-苯基-2-丁酮均可由4-苯基-1-丁炔还原或水解得到，进一步对3-苯基丙醇和4-苯基-1-丁炔进行逆合成分析，均可落脚到卤代烃苄基卤或1-苯基-2-卤乙烷（如图2）上，距离原料已经非常接近，稍加处理即可完成。需要说明的是，由原料苯制备3-苯基丙醇、3-苯基丙醛再到3-苯基丙酸是做加法（即扩链），而由原料苯制备4-苯基-1-丁烯、4-苯基-1-丁炔和4-苯基-2-丁酮再到3-苯基丙酸是先做加法再做减法（即先扩链再缩链），属于合成技巧的灵活运用。
2 水解法
羧酸衍生物如酰氯、酸酐、酯[图3（1）]、酰胺均能水解成羧酸，水解的过程是水分子对这些化合物进行亲核取代而进行的。与上述四种衍生物相比，腈[图3（2）]的水解反应更为常用，另外，利用活泼亚甲基化合物丙二酸二乙酯[图1（3）]和乙酰乙酸乙酯[图3（4）]也可以制备羧酸。
羧酸衍生物一般由羧酸来制备，常规酸由羧酸衍生物制备价值不大，该案例中，可运用官能团添加，在3-苯基丙酸乙酯结构中增加羰基，变成1，3-二羰基化合物，继而考虑利用酯缩合的方法来进行制备[如图4（1）]。在水解反应制备羧酸的路线中，氰基水解是最常用的，利用卤代烃与NaCN或KCN的亲核取代反应，可轻松引入该官能团[如图4（2）]。活泼亚甲基化合物丙二酸二乙酯[如图4（3）]和乙酰乙酸乙酯[如图4（4）]制备取代乙酸则是该类化合物的经典应用。经逆合成分析，可落脚到苄基卤与丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯的亲核取代上。
3 羧基化法
有机金属化合物可借羧化反应的方法引入羧基，这是合成羧酸的另一类重要方法。最为常用的要数格氏试剂。
与前面几种合成方法一样，同样涉及到中间体1-苯基-2-卤乙烷的合成，对于卤代烃的合成，同样有很多路线可以选择，由2-苯基乙醇进行亲核取代或者由苯乙烯进行亲电加成均可。
4 还原法
除了上述氧化法、水解法和羧基化法之外，3-苯基丙酸可以通过3-苯基丙烯酸的加氢还原进行制备，3-苯基丙烯酸为α，β-不饱和酸，可通过Knoverenagel缩合[图6（1）]或醛与HCN的亲核加成[图6（2）]来制备。
5 结论
综上所述，在以苯为原料合成3-苯基丙酸的设计过程中，汇总了氧化法、水解法、羧基化法、还原法等共计11种合成路线，涉及到烯烃的合成、炔烃的合成、卤代烃的合成、格氏试剂的合成、醇的合成、醛的合成、酮的合成、不饱和酸的合成、酯的合成，涵盖了氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应、缩合反应、消除反应等六大反应类型，能够以点带面，形成一个比较系统化的知识网络，达到训练学生发散性思维和多角度分析解决问题的目的，属于一个比较典型的合成案例。
【参考文献】
[1]徐雅琴，黄长干，主编.有机化学[M].北京：中国农业出版社，2009，7.
[2]汤小芳，刘显民，顾焰波，等.PBL教学法在有机化学教学中的应用[J].广东化工，2015，42（11）：263-264.
[3]梁静，高宏峰，赵炜.案例教学法在有机合成设计课程中的应用探索[J].化工高等教育，2013，30（3）：63-68.
[4]刘长军.案例法教学设计三例[J].化学教学，2005（10）：29-31.
氧化还原反应教案篇（6）
文章编号：1008-0546（2016）11-0056-04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.11.018
目前很多教师在编制导学案的过程中出现了较多的误区。如导学案面面俱到、冲淡教学重难点[1]。甚至一些教学过程中的“问题支架”也一并出现在导学案中。课堂教学一直处于一种流变生成的状态，不同学生、不同环境、不同教师等因素都将影响课堂的实际教学。而“问题支架”作为预设问题直接出现在导学案中，忽视了这些因素对课堂的教学影响。问题支架的过早出现，会使教师在课堂中的“引导者”“组织者”成为“多余者”，教师的教学过程模式化；同时也使学生思维限定在问题预设范围内，使学生思维训练的宽度、深度和强度难以达到较高水平，难以全面提高学生的化学素养和创新能力。
“最近发展区”理论指出，教学的着眼点应是在学生已解决问题的基础上提出新的问题，学生通过解决难度螺旋上升的问题，超越现有知识和技能发展水平[2]。因此，准确把握学生已解决的问题，设置难度适宜的问题支架，成为教师在备课过程中的思考重点。
导学案最大的优点是充分体现学生自主学习的优点。导学案不合理编制的最大缺点是限定和固化了学生思维。鉴于此，笔者在对“硫的氧化物”进行教学设计时，采取以“解决核心问题”为引领的教学模式，将学案细化分为课前自主学习学案和课堂自主探究学案两个部分，利用学生课前自主学习过程中提出的问题，将问题进行优化重组，从而引领课堂教学。
一、教材分析
“硫的氧化物”是人教版《化学1》第四章“非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”的第一课时内容，是中学阶段学习非金属氧化物性质的重点内容。这章内容，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后落实到二氧化硫和二氧化氮对环境的污染，对工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的措施等方面。总体的教学思路是先弄清污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识[3]。因此，具体到“硫的氧化物”这堂课上，教学的重点为二氧化硫的酸性氧化物、氧化性、还原性及漂白性。在教学过程中，渗透物质的类别观念，强调酸性氧化物的对比学习；同时树立元素观，即物质的特殊性质由核心元素决定。
二、基于学情的三维目标构建
心理学研究指出：“如果人能够用他现有的知识去回答某个问题，那么思维过程就不能发生；当提出的问题需借助于那些他所没掌握的知识才能解决时，思维过程才能发生。”学生在初中及高一前一阶段的学习，已涉及了碳及其化合物、二氧化硫造成酸雨、硅及其化合物、氯及其化合物的性质、氧化还原反应理论的相关知识。因此，学生通过自主学习和思考，已能解决部分问题，如物理性质、酸性氧化物等；同时也具备了深入解决问题的基础，如在自主学习学案中预设了氧化还原的概念等。因此，为激发学生的思维，笔者将三维目标分步设立，并设置了以下三维目标（见表1）。
三、教学过程设计
该教学案例以“学生的问题”为线索，通过对导学案的设计，激发学生进行思考并提出问题。通过教师的整理、分类以及集中展示，让不同学生站在不同的角度、层面所提出的问题得到充分的交流，也让学生考虑问题的方式、方法、角度等得到新的认识。这个过程也是学生合作学习的一种方式，也为后续的探究性学习提供了基础。同时利用问题，引导学生从二氧化硫所属物质类别、氧化还原理论等角度对问题进行深入的研究，为后续探究提供更加广阔的思维维度。
1. 学生课前自主学习阶段
表2 课前自主学习学案（硫的氧化物）
【设计意图】
课前自主学习学案的目的，是让学生对所要学习内容进行充分的掌握。通过学生的自主学习，提前意识到学习中所需要的一些基本理论，如酸性氧化物、氧化还原反应等，为后续的深入教学提供基础。
同时，根据SOLO理论[4]编制了部分习题，以了解学生自我预习的效果以及学生思维的深度。如A、D均为能从课本中直接寻找到的内容，可划分为单一结构类型；B、E、F、H则需要学生对课本中的内容进行内化，并要能结合相关知识进行多点考虑，如二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂及更高的温度，可划为多元结构类型；C、G项需要学生联系氯气、二氧化碳的性质进行对比分析，并结合二氧化硫自身性质才能做出判断，可划为关联结构类型。
最后“留白”，让学生结合预习及习题中出现的问题，进行仔细深入的思考，发掘问题，为后续的“教师课前整理问题”及“课堂解决问题”埋下伏笔。
2. 教师课前整理问题阶段
学生的问题主要可以分为三类。
⑴对教学无实际意义
有的学生提出的问题，对该课堂教学无实际意义和帮助。如有学生提出品红的化学式及结构是什么，SO3能否直接转化为SO2，为什么常温下SO2是气体而SO3是固体等。对于这一类问题，在教学过程的选择中，可以进行淡化处理。可以引导学生进行相互间的交流，也可以去查阅资料进行解决。这样操作可以有效拓展学生的知识面，培养他们学习化学的兴趣。
⑵对教材进行补充
有的学生提出的一些问题对教材进行了适当的补充。如可逆符号是否一定要写；亚硫酸盐的溶解性如何；三氧化硫的物理性质；硫与铁在加热条件下反应生成什么等。这样的问题可以适当选择穿入课堂教学环节中。若过多深入，组织讨论，则会冲淡教学主题，使核心知识的学习受到冲击。
⑶对核心知识进行深化
有部分学生针对课本内容进行了深入思考，提出了很多在课堂中值得讨论的问题。如鉴别SO2和CO2的方法、SO2的漂白与氯水漂白的原理是否相同、SO2能否与强氧化剂（高锰酸钾、硝酸、氯水、浓硫酸等）反应；二氧化硫能否转化为硫单质等。这类问题，教师应进行适当的归类整理，并进行二次备课，重新修订教学设计，以学生的问题引领课堂教学。
【设计意图】
针对学生在自主预习过程中提出的问题进行分类整理，并将其排成图片，进行剪辑、编排。学生的问题之所以仍然保留图片形式，是因为当学生看到课堂教学的PPT上出现自己的字迹时，学生的思考得到充分肯定，有助于提高学生在课堂中的专注程度以及学习的积极性。
3. 课堂解决问题阶段
（1）课堂教学流程
【问题1设计意图】
选择回答较为全面的学生的学案进行拍照投影，可起到对学生自主学习成果的展示作用；同时可以拓宽学生认知的宽度和深度；同时，这些来自于学生群体间的字迹更易集中学生在学习过程中的专注程度，提高学生的学习热情。
【问题2设计意图】
引导学生通过自主设计实验加深对二氧化硫酸性氧化物的认识，并且通过迁移类比CO2，来认知二氧化硫与碱的反应等；同时也加深学生对亚硫酸酸性与碳酸酸性强弱的认识。
【问题3设计意图】
引导学生通过自主设计实验去认知二氧化硫的漂白与氯水漂白的机理不同。
【问题4、问题5设计意图】
引导学生从元素观的角度来认知问题，通过对氧化还原反应知识的应用，认识到二氧化硫与二氧化碳性质上的差异，拓展学生认识的思维宽度，树立全面认识物质的科学观念；同时从二氧化硫的认知逐渐迁移到+4硫元素的认知上，深化学生认识问题的思维深度。
【问题6设计意图】
问题1至问题5都是在螺旋式地提升学生认知问题的宽度、深度，为问题6的展开进行了铺垫。因此本节课的教学的重要环节就落在了最后一个问题上。实验是科学探究的重要活动，探究的形式有多种多样，可以是讨论、比较、归纳、动手操作等活动。因此，在学生已经具备解决问题的能力前提下，引导学生自主设计实验方案，并进行小组讨论交流，加强学生对物质变化的深层次规律性的认识，注重思维的宽度、深度及强度，努力提高学生的思维品质，树立严谨科学的认知观念。
（2）课堂教学学案
表3 课堂自主探究学案
（3）学生提出的问题及解决方案总结
将装有二氧化硫的试管倒置于盛有蒸馏水的水槽中，并轻微晃动试管，至水面不再上升为止，并将所得溶液分为5份，分装于其他试管中。
①亚硫酸的酸性与漂白性
取其中一支试管，滴加紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红；另取其中一支试管，滴加品红溶液并振荡，溶液褪色，经加热后，溶液恢复为红色。
结论：二氧化硫水溶液可使紫色石蕊变红，说明具有酸性，且酸性比碳酸强（碳酸不可使紫色石蕊变红）；二氧化硫不能使紫色石蕊褪色，但可使品红褪色，说明二氧化硫只能漂白某些特定物质，加热恢复为红色，说明漂白具有可逆性，为化合漂白。
②亚硫酸与氯化钙是否反应
取其中一支试管，滴加氯化钙溶液，未见白色；滴加1～2滴氢氧化钠溶液，可见有白色沉淀产生；振荡试管，沉淀溶解。
结论：H2SO3与CaCl2不反应，不会生成CaSO3沉淀。若真的反应，则化学方程式为H2SO3+CaCl2[=]CaSO3+2HCl，违背强酸制弱酸原理。
滴加氢氧化钠溶液后，在局部发生反应H2SO3+2OH-+Ca2+[=]CaSO3+2H2O；振荡试管后，溶液中还有过量H2SO3，发生反应CaSO3+H2SO3[=]Ca（HSO3）2。因此，将二氧化硫通入氢氧化钙溶液中，会有白色沉淀产生。
③二氧化硫的氧化性
取其中一支试管，滴加1～2滴Na2S溶液，可见有淡黄色沉淀产生，其原理为5SO2+2Na2S+2H2O[=]3S+4NaHSO3
④二氧化硫的还原性
取其中一支试管，用胶头滴管取少量二氧化硫水溶液，分别滴于2只点滴板上，在其中一只点滴板对应孔穴中分别滴加1～2滴双氧水、新制氯水、高锰酸钾溶液、稀硝酸，观察现象，可见高锰酸钾溶液褪色，其他无明显变化。然后，再向2只点滴板的对应孔穴中，滴加氯化钡溶液，可见未滴加氧化剂的无明显现象，而滴加了双氧水、新制氯水、高锰酸钾溶液、稀硝酸的孔穴中均有白色沉淀产生，因此，滴加氧化剂以后，溶液中有SO42-生成。
⑤Na2SO3是否也具有类似的氧化性和还原性
对照上述③和④，用Na2SO3再进行一次反应。
⑥Fe2+也应该具有类似的氧化性和还原性
对照上述③和④，用Fe2+再进行一次反应。
四、案例反思
1. 鼓励和拓展开放性问题
在日常教育教学工作中，要注意引导学生静下心来读书， 独立阅读有关文献资料，引导学生开展合作性学习活动，让学生在对话、 交流和研讨中增强合作意识和合作能力。鼓励学生提出自己的问题，理性思考与实践探索相结合， 促进学生中学化学学习能力的提高， 把动脑与动手结合起来。
在课堂教学中，教师要尽可能地成为组织者、引导者和互动者，要创设心情舒畅、 宽松、和谐的课堂学习环境，让学生能把自主学习、 合作学习、 探究学习三种学习方式融为一体；兼顾学科本体知识、学生视角、学生基础等多方面的因素，设置难度平行、深度递进、维度宽广的问题支架。只有这样，我们的课堂才能成为高效的课堂。
2. 备课模式的转变――解决和深化核心知识体系
通过SOLO理论可以有效了解学生的学习质量和状态，帮助教师制定高效的教学设计，帮助学生调整学习方式、方法，向更高层次学习水平发展[5]。因此，学生在深入学习时，应具备一些基础能力，以便在课堂教学的引导过程中，不断拓宽学生思维的宽度和深度，以及强度。譬如，本案例中，从CO2SO2性质迁移是思维宽度的一种体现；从SO2+4价S（Na2SO3）Fe2+的转变，则是思维深度的一种体现；从SO2SO42-SO42-检验对照试验的产生，则是思维的强度在不断深化。
教学过程中，需要教师转换角色，站在学生的角度去思考和认识问题。而如果只是简单的思考，理想地认为学生的认知水平，则所设计的教学过程往往会有一些疏漏。因此本教学案例从开始就努力梳理学生已经具备的知识结构和问题，围绕学生提出的问题展开切合学生实际的教学设计，但又不仅仅停留于学生所提问题层面，而是对问题进行深入的引导，让学生进行自主探究，形成实验方案。
本案例结合学生的实际学习困难和疑惑，对核心知识和体系进行解决和深化。教师不仅要认真备课，钻研教材，思考学科本体知识，更要注重搜集学生问题，对问题进行新的整合设计，以及要在课堂教学中灵活应变，及时组织、加工形成新的问题支架，为课堂教学的顺利推进搭好桥梁， 为学生的创造力培养奠定基础。
参考文献
[1] 侯国伟，葛玉宏，邹庆松.高中化学导学案编制的误区分析及其对策[J].化学教与学，2012（6）：27-28
氧化还原反应教案篇（7）
〔文章编号〕 1004—0463（2013）11—0084—01
数轴作为数学工具，不仅用于解决数学问题，而且在中学化学教学中也有较为广泛的应用。
在比较物质氧化性（或还原性）强弱时，考虑到最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，具有中间价态的元素及其化合物在一定条件下，既可能表现氧化性，也可能表现还原性，所以发生氧化还原反应时，以元素相邻价态间的转化最容易。同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应，同种元素不同价态若能发生氧化还原反应，元素的化合价只靠近而不交叉。这些知识点学生记忆起来较麻烦，而利用数轴处理这些问题，图象直观、区间明显，从而使复杂问题简单化，抽象问题直观化，往往可以大大提高解决问题的速度，起到事半功倍的效果。
案例1 已知反应KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2+3H2O
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比是多少？
解析：同种元素不同化合价之间发生氧化还原反应时，元素化合价变化遵循只靠近不交叉的原则，即“归中”规律。“归中”规律在氧化还原反应的学习中具有重要地位，它是氧化还原反应中标注电子转移方向和数目的标准，是正确解答有关氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物的比值等问题的基础。高一学生对这一规律往往不能准确理解运用，导致在解决实际问题时出现错误。
解法一：
得出反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为6∶1。
解法二：
由双线桥上标注的电子数可知，反应中有5个氯原子化合价升高被氧化，有1个氧原子化合价降低被还原，即反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5∶1。
教学评价：案例中电子转移的标法有两种状况。这两种电子转移的标法都遵循“得失电子总数相等”的基本原则，但是显然只有一种电子转移的标法是正确的，符合客观实际。
第一种解法中，氯元素的化合价一部分由-1价升高到0价，另一部分由+5价降低到-1价，出现了交叉现象，在数轴上作如下表示：
第二种解法中，氯元素的化合价一部分由-1价升高到0价，另一部分由+5价降低到0价，靠近而不交叉，在数轴上作如下表示：
教学小结：同种元素不同化合价之间发生氧化还原反应时，化合价发生了交叉，这是不允许的。利用数轴分析法能更直观地体现化合价变化的“靠近”和“交叉”，有效地解决对归中规律的理解问题。
学生反馈：这种利用数轴分析法解读归中规律，简单易学，容易理解、接受，从而快速掌握这一重要规律。
案例2 向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，求被氧化的Br-的物质的量。
解析：1.Cl2通入FeBr2的溶液中可能发生的反应及Cl2和FeBr2物质的量的比值。
（1）6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3.■=2
（2）2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3.■=■
2.在数轴上找出 n（Cl2）：n（FeBr 2）所对应的点，并将对应的物质填在上面，这样整个数轴分成3部分。
3.由数轴可以清楚地看出：当n（Cl2）∶n（FeBr 2）=1∶1时，Fe2+全部被氧化，Br- 部分被氧化。
4.可设被氧化Br- 为x mol，则有
a Fe2+ + x Br- + b Cl2 = a Fe3+ + 2bCl- + x/2 Br2
氧化还原反应教案篇（8）
文章编号：1008-0546（2017）06-0016-04 中图分类号：G632.41 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.06.004
课例研究就是教师在同事或研究人员的支持下，运用观察、记录、分析、反思等手段，通过选题、选课、设计、实施与记录、课后讨论、撰写课例研究报告的过程对课堂教学进行研究的活动[1]。
课例研究是以一节课的全程或片段作为案例进行解剖分析，找到成功或不足之处，或者说是对课堂教学活动中难点、疑点的深刻反思及寻找解决问题的方法的过程。
课例研究的基本程序包括“选题――设计――实践――反思”四个阶段。
选题。课例研究的问题产生于教学活动，包括教学任务的落实、教学活动的开展、学生的学习状态、教师的指导点评等等产生的困惑与疑问。问题通常就是课例研究的主题。
设计。简而言之就是备课、写教案，即根据已有的实践经验和新的教学理念，围绕需要解决的问题设计出具体详细的教学方案。
实践。上课教师进行课堂教学实践，其他教师听课、观察、记录。
反思。召开反馈会议，对上课教师的教学过程进行反思，找出设计方案与要研究、解决的问题之间的差距，提出修改意见和措施，形成第二次上课的教案。对一个问题的研究、解决通常需要多次“设计――实践――反思”的循环往复。
课例研究关注教师课堂教学实践，是教师专业能力发展的有效途径。那么教师在课例研究的过程中要关注哪些问题，进而提高课例研究的质量呢？我们不妨来看看下面这则课例研究实例，然后进行一番思考探索。
“二氧化碳和一氧化碳”n例研究报告
一、选题
人教版九年级化学上册第六单元“碳和碳的氧化物”是初中阶段唯一较为全面研究元素化合物知识的单元。“二氧化碳和一氧化碳”是本单元的第3课题，本课题在单元中起着承前启后的纽带作用，主要有以下四方面的价值：
（1）丰富对物质多样性的认识。本单元主要研究了含碳元素的一类物质，如课题1出现碳的多种单质（金刚石、石墨、C60），而本课题则涉及到碳的两种氧化物、H2CO3、CaCO3等，这不仅是物质多样性的具体体现，同时也有助于学生形成“相同元素可以组成不同化合物”这一化学观念，加深对物质的组成与结构的认识。
（2）进一步理解“结构决定性质”的化学学科思想。通过课题1碳的不同单质的结构、性质、用途的比较，学生已初步形成了“结构决定性质、性质决定用途”的学科思想，本课题可遵循这一认知物质的逻辑主线，展开对CO和CO2的结构、性质、用途的学习。
（3）认识化学与社会生活、工农业生产实际的联系。本课题学习的物质与人类关系密切，学习这些内容时，要关注情感、态度与价值观的培养，落实三维目标。
（4）体会元素化合物知识的学习方法。本课题可结合课题1所学，引领学生从单一物质向一类物质的学习迈进，学会把握物质间的联系，探寻物质间的转化规律，初步建立物质转化观，使学生对元素化合物知识的学习方法有一清晰认识，为学生高中阶段的学习进行方法论的铺垫。
那么在本课题的学习中，如何实现上述四方面的学科价值呢？以此为选题依据，进行课例研究。
二、设计和实践
（1）教学设计
在本课之前，学生已经掌握了碳单质的化学性质、二氧化碳的制取方法，对于二氧化碳和一氧化碳的性质和用途也有所了解，但所掌握的知识是零碎、片段的。故本节课初始阶段通过“温故知新”、“各抒己见”环节让学生充分暴露前概念，然后在一系列的主动探究活动中，构建新知识、新概念，使学生的学习始终处于“最近发展区”内。
由于本课题内容较多，且要求在一课时内完成，故我对教材重新整合，根据学生原有的知识结构，先安排学习一氧化碳，再探究二氧化碳。因为一氧化碳和碳都有可燃性和还原性，故我将两者进行类比同化，降低学习难度。二氧化碳的教学则采用实验探究法，以“猜想设计实验动手验证得出结论”为主线组织教学，让学生体味探究的过程和方法，提高分析问题和解决问题的能力。
（2）教学实践
【温故知新】
1.回忆在课题1中学习过的有关内容：
（1）碳在氧气中燃烧会由于氧气量的不同而出现哪两种产物？
（2）木炭还原氧化铜，写出化学方程式。
2.比较这两种生成物的分子结构、其中碳元素的化合价。大胆猜想它们的性质会有什么区别。
【各抒己见】说说你对这两种气体的认识。（有条理地根据学生回答板书）
【引入新课】在前面学习过的知识中，你接触过一氧化碳吗？
（点拨）管道煤气的主要成分就是一氧化碳，知道煤气的用途吗？
（课件）一氧化碳燃烧的图片。
【新知讲授】
一氧化碳具有可燃性，化学方程式为：2CO+O2 2CO2，由此可知一氧化碳可用作燃料。
与前面所学的氢气相同，在点燃一氧化碳之前，需要检查气体的纯度。
过渡连接：碳元素在反应前后化合价如何变化呢？
一氧化碳中的碳元素+2价，有变成最高价+4价的趋势，如果该反应中的氧元素不是由氧气提供，而是由其他含氧物质提供，又会发生什么情况呢？
回顾木炭还原氧化铜的化学方程式：C+2CuO CO2+2Cu。
如果由氧化铜来提供氧元素，请你猜想，会发生怎样的化学反应。
CO+CuO CO2+Cu
一氧化碳能和碳一样，夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，因此也具有还原性。工业上利用这个原理，常用来冶炼金属。
【过渡】请你认真思考一下，二氧化碳是否也具有上述性质呢？为什么？
【小结】 二氧化碳中的碳元素已经达到最高价+4价，所以不具有和一氧化碳相似的化学性质。让我们乘上开往智慧隧道的列车，一起去探究二氧化碳的一些性质。
【科学探究一】二氧化碳与灭火
（学生实验）如图倾倒二氧化碳，观察现象，分析原因。
（现象）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
（原因）二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不可燃也不助燃。
【科学探究二】二氧化碳遇到水
（学生实验） 在收满二氧化碳气体的软质塑料瓶中倒入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察实验现象，分析原因。
（现象）二氧化碳的塑料瓶变瘪。
（原因）二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，所以瓶子变瘪。
（演示实验） 把瓶内的液体喷到紫色石蕊溶液染成的干燥纸花上，观察现象。
（现象）紫色小花变红色。
（提出问题）瓶内到底存在哪些物质呢？使小花变色的又是什么物质呢？
（猜想、设计实验）
（学生先提出假设1和2，教师逐步实验）实验结果说明既不是二氧化碳使小花变色，也不是水使小花变色。
（学生提出假设3，实验证实后，提出新问题）说明二氧化碳和水发生反应生成的新物质使小花变红，这种物质是什么呢？
（演示实验）把稀盐酸、稀醋酸分别喷到小花上，发现小花变红色。
（讲解）石蕊遇到酸溶液会变红色。
（推测）瓶内肯定含有一种酸。这种酸称为碳酸，即H2O+CO2 H2CO3。
（小结）二氧化碳不仅能溶于水，还能和水发生化学反应。我们在进行科学探究时，猜想要周全、实验设计要科学合理、现象的观察和分析要缜密。
再回过来观察刚才变色的小花，发现已经褪色了，说明碳酸的性质稳定吗？
不稳定，H2CO3 H2O+CO2。
【科学探究三】二氧化碳遇到石灰水
当我们打开汽水瓶盖的时候，会发现什么现象呢？有大量气泡冒出。
（设计实验）如何证明“雪碧”中冒出的气泡就是二氧化碳气体呢？
方案一：取少量汽水于试管中，滴加石灰水。
方案二：打开汽水瓶盖，在瓶口罩一个烧杯，然后倒转烧杯，向烧杯中注入石灰水。
方案三：瓶口连接带导管的橡皮塞，将气体通入石灰水中。
……
（演示实验）气体通入澄清石灰水中。
发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2
CaCO3+H2O，这是检验二氧化碳的常用方法。
【小结】一氧化碳和二氧化碳这对孪生兄弟，由于分子结构的不同，性质迥异。我们不难发现，物质的性质是由物质的结构来决定的。
【资料链接】 二氧化碳和一氧化碳对生活和环境的影响
1.一氧化碳的毒性（视频）
讨论：煤气厂为什么在煤气中掺入少量具有难闻气味的气体呢？
2.二氧化碳的用途
3.二氧化碳对人体健康的影响
讨论：久未开启的菜窖或干涸的深井中，常含有大量的二氧化碳气体，请设计实验来检验二氧化碳是否超标。
4.温室效应
【构建物质转化图】通过学习，我们了解了碳家族的许多物质，如C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，请同学们用箭头表示它们之间的转化关系，并写出对应的化学方程式。
三、反思
Ρ妊√馐敝贫ǖ乃母瞿勘辏其中三个目标比较圆满达成。但由于课时紧张，对于“二氧化碳和一氧化碳对生活和环境的影响”的教学比较薄弱，即对于“情感、态度、价值观”的培育有所欠缺。针对现在社会上将化学“妖魔化”的不良倾向，我们应重视物质用途的教学，以此凸显化学学科的重要性。对于温室效应，除了要让学生意识到环境问题的严重性，更要介绍如何用化学方法解决环境污染问题，以此来彰显化学学科的社会价值。建议：二氧化碳的用途的教学，可提示“性质决定用途”，由学生自主梳理完成，教师引导、拓展。温室效应的教学，可设计为“调查报告”形式，由学生课后完成，要突出“用化学方法防止温室效应”。
分析上述案例，结合多年的教研经历，笔者认为，教师要提升课例研究的水平，应把握好以下三点操作策略：
一、选题要有代表性
课例研究的应该是来自教学实践中的、长期困扰教师的问题和疑难，也就是说选题要具有代表性。由于是教师自己的问题，教师才会有持续、迫切的动机去研究、去解决；由于是来自教学实践的具体问题，这样研究的目的更明确，研究的方法和手段更具操作性，研究的结果更具可测性。上述报告中选题是“二氧化碳和一氧化碳”，该课题是初中化学的经典课题，教学法可谓“百花齐放”。由于课题内容丰富，大多数教师会将其分两课时完成，“二氧化碳”一课时，“一氧化碳”一课时，这种处理方法的优点不多赘述，但有“割裂”之嫌。如能在一课时中将“两兄弟”整合对比研究，同中求异，则更能体现物质的多样性，对比性质的差异后，回溯结构分析原因，推演两者用途的差异，这样“结构决定性质，性质决定用途”的学习主线清晰明了，整个教学浑然一体，更利于学生知识结构的建构。因此该课例研究的选题是有代表性的，也是一种新的尝试和挑战。
二、设计要有新颖性
课例研究中的教学设计一般有两种方式：（1）首先由一位教师进行设计，然后在小组会上介绍教学设想与意图，大家讨论研究，对设计方案进行修改和补充，完善教学设计。（2）先进行小组集体讨论（集体备课），确定教学方案的框架结构和教学细节，然后由上课教师写出教案。课例研究是为了突破一些长期困扰教师的教学问题和疑难，因此教师在教学设计时不能因循守旧，要敢于尝试、敢于创新，创新可能会失败，但也会带来解决问题的新方法和新思路，再经过后续“反思”阶段的“头脑风暴”，集思广益，日臻完善，最终找到问题的满意答案，这才是课例研究的真正意义所在。上述报告中的教学设计有一定的新颖性，如改变教材结构，联系碳的化学性质先学一氧化碳，同化新知，降低学习难度；再如利用碳元素化合价变化，让学生推测二氧化碳是否具有一氧化碳的性质，渗透了高中“氧化还原反应”的思想方法；再如最后用“转化关系图”打通物质间的联系，将迷惑的概念清晰化、零散的知识系统化、机械的记忆灵活化，便于学生后续学习的迁移运用，实是“点睛之笔”。
三、反思要有可行性
氧化还原反应教案篇（9）
为了落实党中央国务院提出的关于深化教育改革，全面推进素质教育的精神，我校自2008年开始，大力推行课堂教学模式的改革，实行“三段自主学习”教学模式。即：第一阶段复习巩固预习新课提出问题；第二阶段情景引入展示交流对抗质疑；第三阶段归纳小结检测反馈反思提高。取得了丰硕的成果，每年的高考成绩在宜昌市同类学校名列前茅。高效课堂教学模式也得到专家的好评，本人作为一名践行者，同我校教师一道探索，感触颇多，现根据本人在化学教学实践中的体会，就如何开展“三段自主学习”的高效课堂教学模式谈几点体会：
一、编一份高质量的导学案是前提
“三段自主学习”的第一阶段新课预习要求学生掌握“导学案”上50%—60%的内容。预习的形式是以小组为单位，互助学习讨论，并提出要求解决的问题。学生在预习的过程中，导学案是指导学生学习的方案，是学生学习的线路图。因此，导学案编制的质量高低直接影响着课堂教学的有效性。我认为导学案在编写时一定要把握好难易度，难度过高，使学生望而生畏，就会影响学生预习的情绪和积极性，过多机械照抄课本的知识，太粗太简单又达不到预习的效果。
例如：必修1的氧化还原反应这部分内容是高中化学的重点和难点，而书本上的内容讲得非常简单，若只按书本讲解，处理习题、应付高考远远不够。所以我们组在编写导学案时，认真钻研教材，通过集体备课精心策划编出了一份高质量的导学案。例如在【知识链接】部分从初中狭义的氧化还原的理解到高中从本质上认识氧化还原反应。两者之间有何区别和联系。既有相关性，又有渐进性。在【学习过程】部分从一个典型的化学反应归纳出氧化还原的本质和特征，了解了氧化剂、还原剂，氧化产物、还有产物等基本概念。进而由学生归纳四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，使学生既掌握了书本中最基本的概念，又认识了生产、生活中常见的一些氧化还原反应。在【强化训练】部分联系生活实际如制黑火药及金溶于王水等加以训练，写出相关反应的化学方程式后要求学生指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还有产物。进一步加深学生对这些概念的理解，既具有趣味性，又具有针对性，并且使学生关注与化学有关的社会热点问题，养成勇于实践、不断创新的科学态度。至于常见的氧化剂和还原剂以及氧化性和还原性强弱的判断、用双线桥表示电子的转移等知识点则在下节导学案中学习。这样编出的导学案难易适中，学生使用后效果也不错。
二、课堂展示是高效课堂环节的重中之重
“三段自主学习”的第二阶段包括创设情景，引入新课小组间的展示与交流，小组的对抗与质疑，教师的点拔与评价。首先，教师根据课堂内容设置课堂情景，以集中学生的注意力激发学生的学习兴趣和积极性，鼓励学生积极参与，使目标达到自然合理。其次是以小组为单位进行展示，然后，由其它组对该组的展示进行补充，质疑和评价。在这个过程中，教师的注意力必须高度集中，注意倾听，及时点拨，对于学生在展示中出现的错误进行分析，科学的指导，并查缺补漏，引导学生从不同的角度来思考同样的问题。对展示好学生进行表扬、鼓励和肯定。绝不能做一个旁观者，要鼓励学生敢于提出问题，要给学生质疑的时间和空间，使学生随时质疑。会质疑本身就是思维的发展能力的提高。通过质疑使学生获得有益的思维训练，变“学会”为“会学”，会发现问题、分析问题、解决问题，再发现问题，养成勤于思考的习惯。
例如：在讲解氯化氢尾气吸收时，要强调在水面上放一个倒置的漏斗，目的是防止产生倒吸现象，因为氯化氢在水中的溶解度很大，由此很自然地引导学生联想到氯气尾气的吸收，能否也采用这样一个装置来防止倒吸现象？对这一问题学生们热烈讨论，踊跃发言，认为也应该采用这样一个装置来防止倒吸现象？因为氯气也能与氢氧化钠溶液充分反应，我没有马上告诉学生答案，而是让学生在课后查资料、做实验，结果发现把通有氯气的导管直接伸入到氢氧化钠中，并没有产生倒吸现象。这样学生通过实验独立进行探索最终找到了正确的答案，同学们自主学习的兴趣提高了，获取知识的途径也加宽了。从而告诫学生科学研究要遵循客观事实，不能由此及彼、以偏慨全，最终达到了教学的目的。
三、检查评价，课后反思是落实力
氧化还原反应教案篇（10）
自新课程实施以来，在依据课程标准完成知识教学后进入高考复习阶段的关键时刻，教师教学依据必须从课程标准转向高考考试说明和高考真题。
高考考试说明中与氧化还原反应有关的要求有三点：一是了解氧化还原反应的本质是电子转移；二是了解常见的氧化还原反应；三是以上各部分知识的综合应用（各部分知识指的是所有基本概念和基本理论）。考试说明知道了解的含义为：对所学化学知识的初步认识，能够正确复述、再现、辨认或者直接使用。这么精简的描述相信大部分老师很难深刻领会，更何况学生。如果老师不能很好地理解考试说明对这部分知识的要求就不能达到“我们也许不知考什么，但我们能够知道不考什么”的有效复习目的。如何深刻领会考试说明呢？这就要揣摩历年来特别是近三年来高考真题，从中领悟高考真题是如何体现考试说明的，同时可从中知道对氧化还原反应考查的背景与视角，从而归纳出氧化还原反应知识考查的趋向。这就为我们复习设计、练习组织训练提供了依据。下面我就仅以2013年福建省高考理综化学为例简单说明如下：T23.1.2考查判断能不能反应（辨认）、T23.2.2考查是氧化还原反应方程式的书写（本质的直接使用）、T24.1.2氧化还原反应方程式的书写（本质的直接使用）、T24.2配平（本质的直接使用）、T24.3电子得失守恒的计算（本质的直接使用）、T25.1产物的判断（本质的直接使用）、T25.3.2方程式的书写（本质的直接使用）。从这一年高考中可以看出氧化还原反应的考查主要是方程式的书写与配平，根据常见氧化还原反应断物质能否反应、产物的判断及计算。再多研究几年的高考真题，那么考查方式及趋势就很明白。
二、实施
正如吴星教授所说的：“高考复习的目的是帮助学生解决高考中存在的困难。”基于此及结合氧化还原反应概念特点，根据考查趋势及学生高考中存在的困难分别提出一些具体的实施方案。现根据不同考点分述如下：
1.概念的考查
氧化还原反应涉及很多概念，如氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等。这些概念并不是单独存在的，而是彼此间相互联系的，将其进行归纳总结，形成一个系统的概念群，使学生通过这些概念间的关系掌握这些概念。
2.氧化还原反应方程式的书写考查
几年来氧化反应方程式的书写至少有三个，分值9分，是高考的重中之重。如何通过复习解决这个问题呢？我认为应该建立模式化解决。下面我就以保险粉（NaSO）与过量的HO在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式为例加以说明。
（1）找主体物质
对于氧化还原反应来说，化学反应的主体物质主要是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，判断主体物质的方法有三种：一是根据题给信息进行判断（强调信息为大）；从题给信息可知还原剂是SO，氧化产物是SO，氧化剂HO；二是根据常见氧化剂和还原剂对应的产物判断（强调总结识记常见的氧化剂和还原剂及对应的产物）；据此可判断还原产物为HO；三是根据氧化还原反应的规律。根据以上判断可以得到如下式子：SO+HO=SO+HO
（2）配平
氧化还原反应教案篇（11）
1.知识目标
(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。2.能力和方法目标
(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。[教学过程]
[引入]投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。[教师引导]氮族元素的相似性：
[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋非金属逐渐减弱金属性逐渐增强HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强NH3PH3AsH3稳定性减弱、还原性增强[教师引导]氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?
[师生共同总结后投影]课本中表1-1。
[引入第一节]
第一节氮和磷
氮气
布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
[边提问边总结]
(一)氮的存在
游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。
化合态：无机物中(如硝酸钾等)，有机物中(如蛋白质、核酸等)。
[引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。
[学生总结]
(二)氮气的物理性质
无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。
[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。
难溶气体：N2(1:0.02);H2(1:0.02);
微溶气体：O2(1:0.2)
可溶气体：Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)
易溶气体：SO2(1:40)
极易溶气体：HCl(1:500)
[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集?
(三)氮气的化学性质
[引导]结构决定性质，先研究N2的结构。
1.N2的结构
电子式：;结构式：NN。氮氮三键的键能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。
2.氮气的化学性质
(1)与氢气反应
(2)跟镁反应：3Mg+N2Mg3N2
(3)与氧气反应：N2+O22NO
引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。
[引导]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。
[学生总结]
[补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。
[学生观察结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。
[教师引导]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。
[学生活动]完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。
(四)氮气的用途
1.合成氨、制氮肥、制硝酸。
2.用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。
[教师引导]请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。
(五)氮的固定
将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。
教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。
[课堂小结]
结构、性质和具体反应之间的联系：
非金属元素及其化合物间的转化关系：
[随堂练习]
1.不属于氮的固定的变化是()
(A)根瘤菌把氮气转化为氨(B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨
(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO(D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素
答案：D。
2.在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O22NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是()
(A)常温常压下NO的分解速度很慢
(B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解
(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动
(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动
答案：AB。
3.利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是()
(A)把空气液化,然后分离出氮气
(B)把空气缓缓通过加热了的铜网
(C)把空气缓缓通过加热了的镁粉
(D)把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
答案：B。
4.现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是()。
(A)酸性：H3MO4>H3RO4
(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3
(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3
(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4
答案：C、D。
5.在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是()。
(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强
(B)单质与冷水反应最剧烈
(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
答案：BC。
6.在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mo
l·L-1)()。
(A)0.045(B)0.036(C)0.026(D)0.018
答案：B。
7.1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。
(1)试写出四步反应的化学方程式;
(2)试简评该固氮方法。
答案：(1)CaCO3CaO+CO2;CaO+3CCaC2+CO;CaC2+N2CaCN2+C;CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3。
(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。
8.有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化
A+DE+H2O，E+O2D，
C+DB+F，B+O2C。
且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。
(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。
(2)写出C+DB+F所表示的反应方程式_____________________________。
(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。
答案：
